题目

（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。    （1）已知：2NO2（g）N2O4（g）  △H=-57.20kJ・mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。         其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是              （填字幕）         A．减小NO2的浓度    B.降低温度    C.增加NO2的浓度   D.升高温度    （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ・mol-1    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol・L-1、c（N2O4）=0.0120 mol・L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K。    （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？ 答案：（1）BC （2）-1224.96 （3）根据题意知平衡时：；    K=     答：平衡常数为13.3。 （4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中： 则 由===可得 答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g.

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