题目

某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。①取水样10.0 mL于锥形瓶中，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。试完成下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是____________________。(2)步骤②应使用____________式滴定管。(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.0 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为__________________________。(4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_________________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_____________________________________________。(若认为没有误差，此问不答) 答案：解析：此题为中和滴定原理的迁移和氧化还原滴定。(1)根据反应I2I-可知用淀粉作指示剂可指示滴定终点。 (2)因为Na2S2O3水溶液显碱性，不宜用酸式滴定管。(3)碘使淀粉变蓝，故在滴定前加入淀粉指示剂时，应呈现蓝色，滴定至终点时，I2全部变为I-，应呈无色。根据关系式进行计算：      Cl2 — I2     —     2Na2S2O3       1                              2c (Cl2)×10 mL      20 mL×0.01 mol·L-1 (4)偏小，因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。答案：(1)淀粉溶液(2)碱(3)蓝  无  0.01 mol·L-1(4)偏小  因为步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度

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