题目

已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。F处于周期表中第9列。 （1）B、C、D三种元素的氢化物的沸点高低顺序为      ，稳定性顺序为    。 （2）同时含有A、B、D三种元素的化合物M是此类物质中为数不多的气体，且分子中所有原子共平面，则M中σ键和π键个数比为        ，B原子的杂化类型为      ，M能和水以任意比混溶的原因是               。 （3）C的最高价含氧酸根的空间构型为      ，E的基态原子的价电子排布式 为       （4）“生物金属”E内部原子的堆积方式与铜相同，都是面心立方堆积方式，如右图。则E晶胞中E的配位数为      ，若该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，E原子的摩尔质量为M g/mol，则E原子的半径为           cm （5）F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生的现象是                         ；往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为               。 答案：（1）CH4 < NH3< H2O ；CH4 < NH3< H2O （2）3︰1；sp2杂化；甲醛能和水分子间形成氢键（2分） （3）平面三角形（2分）；3d24s2（2分） （4）12；（2分）k`$#s5u （5）产生白色沉淀； [Co(SO4)(NH3)5]Br（2分）

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