题目

ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，其中Na2SO3被氧化为Na2SO4．在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（　　） 　 A． 1：1 B． 2：1 C． 1：2 D． 2：3 答案：考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，化合价升高数和化合价降低数相等． 解答： 解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，化合价升高数和化合价降低数相等，所以NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为2：1． 故选B． 点评： 本题目考查学生氧化还原反应中的电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大． 　

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