题目

变质情况，进行了如下实验： ①称取生石灰25克，将其露置于空气中． ②一段时间后，称量发现质量增加了4克． ③将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加2.2克．回答下列问题．（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为　　克．（2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少？（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是　　，故实验室中的生石灰应　　保存．答案：【分析】氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：（1）氢氧化钠溶液质量增加的质量即为二氧化碳的质量，为2.2g；（2）设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 2.2g x=5g [来源:ZXXK] 设这些CaCO3是由质量为y的CaO转化而来，由CaO+H2 O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O可知，CaO～CaCO3， CaO～CaCO3， 56 100 y 5g y=2.8g 2.8g氧化钙转化成5g碳酸钙后，固体质量增加：5g﹣2.8g=2.2g，因此氧化钙除部分转化成碳酸钙外，还有一部分转化成氢氧化钙，设转化成氢氧化钙的质量为z，转化成氢氧化钙的氧化钙的质量为m CaO+H2 O═Ca（OH）2，固体质量增加 56 74 74﹣56=18 m z 4g﹣2.2g=1.8g ， z=7.4g，m=5.6g 未变质的生石灰的质量为：25g﹣2.8g﹣5.6g=16.6g；答：组成变质的“生石灰”各成分质量分别为：氧化钙：16.6g；碳酸钙：5g；氢氧化钙：7.4g；（3）生石灰露置于空气中质量增加的原因是：氧化钙能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；因此，实验室中的生石灰应密封保存．【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．　

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