题目

硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。 （1）反应①的化学方程式为                                   。 （2）途径I中，反应②、③的化学方程式分别为②                                   ，③                                             ；途径Ⅱ中，反应④的化学方程式为 Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，利用途径       （选填“I”或“Ⅱ”）制取硫酸铜的方案更合理。 （3）某化学兴趣小组同学用足量铜与10g质量分数为98%的浓硫酸在加热条件下充分反应，生成SO2的质量应      （选填字母）。 A．等于3.2g              B．小于3.2g              C．大于3.2g （4）该化学兴趣小组同学通过查阅资料，发现大多数金属与浓硫酸都能发生反应。现取足量锌与浓硫酸反应，其化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）=== ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，老师指出除了SO2，还可能生成另一种气体。请你根据锌的化学性质，推断此气体可能是         ，理由是                                                      。   答案：（1）Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑      （2）②2Cu+O2===2CuO      ③CuO+H2SO4===CuSO4+H2O     Ⅰ    （3）B   （4）H2（或氢气）  反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，锌与稀硫酸反应生成氢气（或反应一段时间后，硫酸溶液溶质的质量分数变小，Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） （化学方程式批改要求：只要化学式错就不给分；配平、反应条件、气体符号、沉淀符号等不符合要求，在本题中出现1～2处合扣0.5分，出现3～4处合扣1分，依次累加。）  

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