题目

Ⅰ）⑴已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol－1 4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－905kJ·mol－1 2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)：△H＝－483.6kJ·mol－1 则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H＝　▲　。 ⑵在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如图1所示： ①求5min内的平均反应速率v(NH3)　▲　； ②达到平衡时NH3的体积分数为　▲　。 ⑶近年来科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H＋)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多品薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨(装置如图2)。钯电极A上发生的电极反应式是　▲　。 Ⅱ）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。 ①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)    ΔH1 ②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。 (1)温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率　▲　(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向　▲　方向移动。 (2)反应①的△H1　▲　0(填“＜”、“＝”或“＞”)。 答案：Ⅰ）⑴－92.4kJ.mol－1　　 ⑵①0.04mol·L－1·min－1　　　　②　40%　　 ⑶N2＋6e－＋6H＋＝2NH3　　 Ⅱ）⑴增大　　(2分)，逆反应方向或左　　。(2分)⑵　　＞　(2分) 解析: 略

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