题目

将氯气通入含有12.5 g NaBr的溶液中，反应后将溶液加热蒸干，得到8.05 g固体，求反应中消耗的氯气的质量。 答案：3.55 g 解析:可由两种固体质量差为出发点进行计算，即用差量法求解。 2NaBr    +    Cl22NaCl+Br2 2×103         71      2×58.5 根据反应式的质量关系，只要有71 g Cl2参与反应，必有206 g NaBr转化为117 g NaCl，也就是固体质量必减少（206-117） g=89 g，从而避开Cl2用量是否充足的问题，使计算过程简单化。 Cl2+2NaBr2NaCl+Br2        Δm 71  206        117          206-117=89 m（Cl2）                    12.5 g-8.05 g= 4.45 g m（Cl2）==3.55 g

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