题目

(16分)炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-,它能电离出有毒的CN-,当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题:(1)HCN的水溶液酸性很弱,则HCN电离方程式为_________________,NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。(2)室温下,如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水,形成混合溶液(假设无损失),①__   _和_  __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。(3)已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:A、c(CN-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)  B、c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)C、c(CN-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)  D、c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(填序号)     。②若上述关系中C是正确的,则溶液中溶质的化学式是_     _和_       。③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCN)     c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”下同),混合后溶液中c(Na+)与c(CN-)的关系c(Na+)      c(CN-)。  答案: (1)HCNH++CN-(2分)            CN-+H2OHCN+OH- (2分)(2)①HCN和CN -(全对得2分)      ②CN -和OH -(全对得2分)(3)①B (2分)       ②HCN、NaCN(2分)      ③ >(2分)   、  = (2分)解析: 
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