题目

（16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。（2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__   _和_  __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。（3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A、c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)  B、c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)C、c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)  D、c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）     。②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_     _和_       。③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+）      c（CN－）。  答案： (1)HCNH++CN-(2分)            CN-+H2OHCN+OH- (2分)(2)①HCN和CN -（全对得2分）      ②CN -和OH -（全对得2分）(3)①B (2分)       ②HCN、NaCN(2分)      ③ >(2分)   、  = (2分)解析: 

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