题目

锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃； Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题： (1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。 (2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn2＋；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是____________________________；此锡粉样品中锡的质量分数： ____________。 (3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下： ①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用： ________________________________及调节溶液pH。 ②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。 ③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：_______________________________________。 ④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_________________________________ _____________________________________________，证明已洗净。 ⑤步骤Ⅴ操作依次为________________________、过滤、洗涤、低温干燥。 (4)SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________。 实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是________________________________________________________________________ (5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl4时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是____________________________________________。 答案：(1)50     (2)将Sn2＋全部氧化为Sn4＋　60% (3)①防止Sn2＋被氧化为Sn4＋  ②漏斗(或普通漏斗)、玻璃棒 ③Sn2＋＋2HCO3－===SnO↓＋2CO2↑＋H2O ④取最后一次洗涤后滤液少许于试管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸银溶液，观察到无白色沉淀  ⑤蒸发浓缩、冷却结晶  (4)SnCl4＋4NH3＋4H2O===Sn(OH)4＋4NH4Cl 在A、B装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶 (5)熔融锡与氯气化合的反应是放热反应，且放出的热足够此反应持续进行

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