题目

向20 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，下列说法正确的是 A．当滴入20 mL NaOH溶液时：c(SO)=c(NH3·H2O)＋c(NH) B．当溶液呈中性时：c(NH)＞c(SO)＞c(Na＋)＞c(H＋)=c(OH－) C．整个反应过程中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)=c(OH－)＋c(SO) D．当滴入30 mL NaOH溶液时，所得溶液pH＞7：c(NH3·H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) 答案：解析　A．当滴入20 mL NaOH溶液时，硫酸氢铵与氢氧化钠溶液恰好反应生成等浓度的硫酸铵、硫酸钠，根据硫酸铵中的物料守恒可知：c(SO)=c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)，正确；B.溶液呈中性，则c(H＋)=c(OH－)，根据电荷守恒可知：2c(SO)=c(NH)＋c(Na＋)，由于NH水解，故NH浓度小于SO，则c(Na＋)＞c(SO)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H＋)=c(OH－)，错误；C.根据溶液中的电荷守恒可知：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)=c(OH－)＋2c(SO)，错误；D.当滴入30 mL NaOH溶液时，所得溶液pH＞7，溶液显碱性，NH3·H2O的电离大于NH的水解，c(NH3·H2O)＜c(NH)，正确的离子浓度大小关系为：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误。 答案　A

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