题目

H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 已知： (a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是(　　) A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 答案：解析　该反应的ΔH<0，为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；该反应为放热反应，则断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需的能量小于断开2 mol H—I键所需的能量，B项错误；ΔH＝E(H—H)＋E(I—I)－2E(H—I)＝－a kJ·mol－1，故断开2 mol H—I键所需的能量约为(c＋b＋a)kJ，C项正确；H2和I2的反应为可逆反应，2 mol H2和2 mol I2反应不可能生成2 mol HI，因此放出的热量小于2a kJ，D项正确。 答案　B

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