题目

（10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1，平衡常数为K1       反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)  △H2，平衡常数为K2       在不同温度时K1、K2的值如下表：   700℃ 900℃ K1 1．47 2．15 K2 2．38 1．67 ①反应 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H ，平衡常数K，则△H=      （用△H1和△H2表示），K=      （用K1和K2表示），且由上述计算可知，反应CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是     反应（填“吸热”或“放热”）。②能判断CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)= v逆(H2O)              D．c(CO)=c(CO2)（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：       ①该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO2的浓度           mol·L－1。       ②下列措施中能使平衡时增大的是          （填序号）       A．升高温度                      B．增大压强       C．充入一定量的CO2     D．再加入一定量铁粉  答案：（共10分）（1）① △H1－△H2 （1分） ；（1分）；吸热（1分）  ②B、C（各1分，共2分）（2）①  2.0（2分）  ；0.67(或2/3) （2分）       ②A  （1分）解析:（1）①由盖斯定律可知，△H=△H1－△H2 ； K=可知随着温度的升高，K值增大，即平衡向正向移动，正反应是吸热反应。②CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)是一个两边气体系数相同的反应，故A不正确；而D选项与是否到达平衡没有什么关系，排除。（2）①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 初始：    1.5                0平衡：    0.5                1mol/L故可求出K=c（CO）/c（CO2）=2  ②即平衡右移即可满足题意。增大压强平衡不移动，排除；铁粉为固体，不会影响平衡的移动；增加CO2 必然导致变小。 

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