题目

海水和空气是重要的自然资源，从海水和空气中分离出各种成分可更好的服务人类。 (1)某小组设计将空气依次经过甲、乙、丙三个装置，最终分离出较纯的N2。 甲中可能发生反应的化学方程式为__________；乙中浓硫酸的作用是________________；丙中可以加入的试剂为__________。 (2)海水中富含镁元素，下图是从海水中提取镁的流程图。流程图中A、B的化学式依次为_____________、______________。 (3)海水经过日晒后，得到粗盐和食盐的饱和溶液。向一瓶食盐饱和溶液中加入一块规则的食盐晶体，保持温度和水的质量都不变，一段时间后，食盐晶体的质量______(填“不变”或“变化”，下同)，食盐晶体的形状________。 答案：本题以空气、海水的应用为主题，考查对常见物质性质的理解和应用能力。 (1)通过氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，通过浓硫酸吸收水分，最后通过丙除去氧气，故丙是铜或红磷。 (2)海水与石灰乳反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁。 (3)向食盐的饱和溶液中加入食盐晶体后，由于原溶液是饱和溶液，所以食盐晶体的质量不变，但由于不断有溶解与析出过程，食盐晶体的形状会发生变化。 答案：(1)2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O　除去空气中的水蒸气(或吸收水分)　 铜(或红磷)　 (2)Mg(OH)2　HCl　(3)不变　变化

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