题目

（08六都中学模拟）（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：(1)比较两支试管中的现象：                                                  。(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为      (填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：  HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；甲分析结论的方法是否科学?           。(填“是”或“否”)(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号    试剂l    试剂2混合前温度混合后最高或最低温度1  35mL水2.5gNaHCO3固体   20℃    18.5℃2  35mL水3.2gNa2CO3固体   20℃    24.3℃3 35mL稀盐酸含2.5g NaHCO3 的饱和溶液32.5ml   20℃    19℃4 35mL稀盐酸含3.2g Na2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水   20℃    24.2℃5 35mL稀盐酸2.5g NaHCO3固体   20℃    16.2℃6 35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体   20℃    25.1℃          请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《                                         》②通过上述实验可得出五条结论：a．NaHCO3的溶解是           (“吸热”或“放热”)过程；b．Na2CO3的溶解是            (“吸热”或“放热”)过程；c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是            (”吸热”或“放热”)反应；d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是            (“吸热”或“放热”)反应；e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是            (填a→d的字母)的热效应之和。 答案：答案：（13分）（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42 （2分）（3）不正确（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3 和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，) （2分） ②a、吸热（1分）  b、放热（1分）  c、吸热 （1分）d、.放热（1分）   e、a c（2分）

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