题目

（10分）氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为    ▲        。（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为   ▲      。该工艺选择氯气的优点是    ▲       。（答一点即可）（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为10-3 mol/L，则理论上生成的SO42-为    ▲      mol/L。（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：4NH4++ 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O实验步骤如下：①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛bmL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为Cmol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。则饱和食盐水中的含氮量为    ▲     mg/L。  答案：（1）HClO （2分）（2）3Cl2 + 2NH4++8OH- = N2↑ + 6Cl- + 8H2O。（2分）利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材；不引入其他杂质离子。（2分）（3）5×10-4（2分）（4）14000C(V3—V2)/amg/L （2分）解析: 

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