题目

已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式：                                  。 （2）该反应的△H          0。 （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下： 物质 CH3OH(g） CH3OCH3(g） H2O(g） 浓度/（mol•L-1） 0.54 0.68 0.68 ①此时温度400℃，则某时刻υ正       υ逆（填＜、＞或＝，下同）。 ②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中    点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB       υD，理由是    。 （4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是           。 a．升高温度   b．加入催化剂   c．压缩容器的体积 d．增加水蒸气的浓度    e．及时分离出产物 答案：（1）2CH3OHCH3OCH3+H2O     （2）> （3）① >     ②  A ; <  ;    温度升高，化学反应速率加快 （4）ae

查看本题答案和解析