题目

钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容．（1）如图是钠的原子结构示意图．下列说法不正确的是　　． a．钠属于金属元素 b．钠原子的质子数为11 c．钠离子的符号为Na+ d．钠在化学反应中易得到电子（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为　　；小苏打受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为　　．（3）在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有　A　；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量　　（填“大”或“小”）；写出有关反应的一个化学方程式　　．（4）某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO的质量分数为10%），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？答案：【考点】金属的化学性质；原子结构示意图与离子结构示意图；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．【专题】金属与金属材料．【分析】（1）根据钠原子的结构图进行分析；（2）根据反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式；（3）依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜与银但不能置换出铝，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，此现象说明Fe过量没有反应完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置换生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，A1（NO3）3不反应，再利用反应时金属的原子量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化；（4）根据化学方程式找出硫酸和硫酸亚铁的质量比，再根据硫酸的质量通过方程式可计算出生成硫酸亚铁的质量．【解答】解：（1）a、由图片信息可知为钠元素的相关信息，则元素名称为钠，带有金字旁，属于金属元素，故说法正确； b、由图片信息可知，钠原子的质子数为11，故说法正确； c、钠元素的最外层有1个电子，容易失去电子，形成钠离子Na+，故说法正确； d、钠元素的最外层有1个电子，容易失去电子，故故说法错误．故选：d；（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；小苏打（NaHCO3）受热分解成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．（3）混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3与铁发生置换反应，得到Cu、Ag，铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，而是含有生成的Fe（NO3）2；由于Al（NO3）3不与Fe发生反应，所以滤液中还含有Al（NO3）3；依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3） 2+2Ag；Fe+Cu（NO3） 2=Fe（NO3） 2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时“铁”置换银与铜时反应的铁都小于生成的“铜和银”，故溶液质量减小；该过程中共发生两个化学反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应；故答案为：Al3+ 和Fe2+；小；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）．（4）设可生产硫酸亚铁的质量为x． Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑ 98 152 49 t×10% x 根据： = 解得x=7.6 t 答：可生产硫酸亚铁7.6 t．【点评】此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断．

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