题目

 如图4-3所示，若电解5 min时，铜电极质量增加2.16 g，试回答：图4-3    (1)电源电极X名称：____________。    (2)pH变化：A________，B__________，C__________。    (3)通电5 min时，B中共收集到224 mL气体(标准状况)，溶液体积为200 mL(设电解前、后无体积变化)，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为___________。    (4)若A中KCl溶液的体积也是200 mL，电解后，溶液的pH是__________。(设前、后体积无变化) 答案：解析：(1)因Cu极增重，说明Cu极为阴极，相对的Ag极为阳极，Y为电源的正极，X为负极。     (2)通电后，A中有KOH生成，其溶液pH增大，B中有H2SO4生成，其溶液pH减小，C装置实为电镀池，溶液pH不变。    (3)由铜电极增重(生成Ag 2.16 g)可算出线路中流过0.02 mol e-，B中共收集到0.01 mol气体。若只有Cu2+放电，生成O2为：mol=0.005 mol，说明CuSO4电解完后，又电解了水。则由下式：           2CuSO4    —      O2     —        4e-     0.2c(CuSO4)     0.1c(CuSO4)   0.4c(CuSO4)    2H2O2H2↑+O2↑                          2x       x    列方程组：    解得：c(CuSO4)=0.025 mol·L-1    (4)电解KCl溶液时有关系式：    2KCl—2H2O—H2—2KOH  —  2e-                              0.02 mol  0.02 mol    则c(KOH)==0.1 mol·L-1    pH=13答案：(1)负极  (2)增大  减小  不变  (3)0.025 mol·L-1  (4)13

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