题目

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混 合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是 A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g 答案：【知识点】离子反应、化学计算中的守恒法 【答案解析】C   解析：根据滤液中还有较多H+剩余，没有Cu2+，可知残留物没有Fe，只有Cu． 而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+．生成Cu为128/64=0.02mol,生成H2为0.896/22.4=0.04mol, 反应有：CuO+2H+═Cu2++H2O， Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe+2H+═Fe2++H2↑． 设原有Fe为xmol，Fe2O3为ymol，CuO为zmol，根据得失电子总数相等知：2x=2y+2×0.02+2×0.04； 又根据Cl守恒知：2（x+2y）+0.2×0.400=0.1×4.40．将上述两式联立解出：x=0.1，y=0.04． 原混合物中单质铁的质量56g/mol×0.1mol=5.6g． 故答案选C 【思路点拨】本题考查离子反应、化学计算中的守恒法，关键根据滤液中还有较多H+，没有Cu2+，得到残留物没有Fe，只有Cu．而Cu可以残留说明溶液中没有Fe3+，阳离子为H+和Fe2+．

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