题目

（11分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白：（无特殊说明均填元素符号、化学式等化学用语） 主族 周期 IA ⅡA IIIA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 1 ①               2         ② ③   ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦     ⑧ ⑨   4 ⑩               （1）在这些元素中,化学性质最不活泼的元素名称是       ，最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物的元素是       ，⑤⑥⑩元素中原子半径最大的元素为       。⑧号元素的原子结构示意图为                。（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是         ，碱性最强的化合物的化学式是            ，⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是                  。（3）②与③形成的化合物属于          （填“共价”或“离子”）化合物。（4）⑩号元素与水反应的化学方程式为                                 。  答案：氖 ， Al ，K  各1分     (2分)               （2） HClO4 、KOH、 H2S（各1分）（3） 共价 （1分）    （4）2K+2H2O==2KOH+H2↑  (2分)解析:考查元素周期表的结构和元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，①～⑩分别为H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K。同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以原子半径是K＞Na＞Mg。非金属性越强，相应氢化物的还原性就越弱，所以硫化氢的还原性大于氯化氢的。N和O都是非金属，形成的化学键是极性键。钾的金属性很强，与水反应剧烈，生成氢氧化钾和氢气。 

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