题目

在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应．所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化．则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（　　） 　 A． 5：7 B． 4：3 C． 3：4 D． 9：13 答案：考点： 有关混合物反应的计算．. 专题： 计算题． 分析： 根据题意，铁的化合物中的铁元素可能含有+2价和+3价，根据氯气将亚铁离子氧化的反应，结合氯气的量可以计算亚铁离子的量，根据原子守恒和电子守恒即可计算原子个数之比． 解答： 解：硫酸的物质的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol，所以n（H+）=0.26mol， 氯气是=0.005mol，共失电子是0.01mol，根据反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则溶液中n（Fe2+）=0.01mol，能得电子是0.01mol， 设FeO为Xmol，Fe2O3和Al2O3为Ymol，则X+3Y=0.13，X=0.01，所以Y=0.04 所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09，氧是0.01+0.04×3=0.13 即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9：13． 故选D． 点评： 本题考查学生含铁化合物的性质等知识，注意守恒思想在解题中的应用，难度中等．

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