题目

常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H＋、Ba2＋、Al3＋、Na＋、HCO、Cl－、OH－、SO八种离子(不考虑水解)。为了检验这四种物质，进行如下实验： ①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀。 ②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH<7。B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀。 ③C与D的溶液反应，无明显现象。经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量。 根据上述实验事实，请回答下列问题： (1)C的名称是________。用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________。 (2)A与B在溶液中反应的离子方程式为________________________________ _________________________________________________________________。 (3)B的溶液中离子浓度大小顺序为___________________________________。 (4)等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________。 答案：解析　由实验①知，A中含有HCO，再根据阳离子的性质推测A为碳酸氢钠。由实验②知，D为氢氧化钡，B为硫酸铝。综合判断，C为氯化氢。再由实验③进一步证实C与D的溶液发生中和反应，放出热量。 答案　(1)氯化氢　HCO＋H2OH2CO3＋OH－ (2)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (3)c(SO)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－) (4)3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

查看本题答案和解析