题目

如图所示为气相直接水合法C2H4(g)＋H2O(g) C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。 计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp为  （    ） (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。 A．0.082         B．0.072        C．0.072MPa-1        D．0.082 MPa-1 答案：【答案】C 【解析】 试题分析：设C2H4、H2O的起始物质的量分别为1mol，A点乙烯转化率为20%，故参加反应的乙烯为0.2mol，则：           C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g） 起始量（mol）  1         1         0 转化量（mol）  0.2       0.2       0.2   平衡量（mol）  0.8       0.8       0.2   乙醇占，乙烯和水各占，则乙醇的分压为7.8MPa×1/9=0.87MPa，乙烯和水的分压分别为7.8MPa×4/9=3.47MPa，所以，答案选C。

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