题目

某同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，化学方程式为：2H2O2         2H2O +O2↑，该同学将50g过氧化氢溶液和1 g 二氧化锰混合，完全反应后，称量剩余的混合物质量为49.4g。求：（1）反应产生氧气的质量是       g。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少(列式计算)? 答案：见解析过程。解析:（1）反应产生氧气的质量==（50g+1g）—49.4g==1.6g（2）设50g过氧化氢溶液中含H2O2的质量为X2H2O2==2H2O + O268       32  因为：32X ="=" 68×1.6gX       1.6g        所以：X="=" 3.4g答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。或：设过氧化氢溶液的溶质质量分数为X2H2O2==2H2O+ O268            32          因为：50×32X ="=" 68×1.650X          1.6       所以： X==6.8%。答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。

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