题目

下图是工业生产硝酸铵的流程。         （1）吸收塔C中通入空气的目的是                                                  。 A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是        （填字母）。    （2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）   △H=一1266．8kJ／mol                N2（g）+O2（g）=2NO（g）          △H=+180．5 kJ／mol 写出氨高温催化氧化的热化学方程式：        ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K=      。    （3）已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）    △H=一92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有        。（填字母）         A．升高温度         B．使用催化剂        C．增大压强         D．循环利用和不断补充氮气    E．及时移出氨    （4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为         。 答案：   （1）使NO全部转化成HNO3  （1分）                                 ABC（2分）    （2）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=－905.8kJ/mol（2分） （1分）    （3）CDE  （2分）    （4）30%（或29.9%）（2分）

查看本题答案和解析