题目

关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol ③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH=+216 kJ/mol。下列叙述正确的是（   ）A．CO的燃烧热为－566kJ/mol     B．在③反应时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若有3.2g CH4与足量水蒸气按③反应，则放出热量是43.2 kJD．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO  答案：D解析:略 

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