题目

铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题： (1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式__________________________________________________________. (2)高炉炼铁过程中会发生反应：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)． 已知： Fe(s)＋O2(g) === FeO(s)　ΔH1＝－272 kJ·mol－1 C(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 2C(s)＋O2(g) === 2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ·mol－1 则：①FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝ ________. (3)铁红是一种红色颜料，其成份是Fe2O3.将一定量的铁红溶于160 mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24 L(标准状况)，经检测，溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为____________________________． 答案：【答案】(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (2)－11 kJ·mol－1 (3)11.2 g 【解析】利用盖斯定律计算：ΔH＝ΔH2－ΔH1－ΔH3＝－11 kJ·mol －1 Fe ＋　　 2HCl===FeCl2＋H2↑ 1　　 　　2 mol　　　 　22.4 L 0．1 mol  0.2 mol　　　　2.24 L Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 　 　　6 mol　　2 mol 0．8 mol－0.2 mol　0.2 mol Fe  ＋　  2Fe3＋===3Fe2＋ 1 mol　　 2 mol　 0．1 mol　0.2 mol 所以m(Fe)＝0.2 mol×56 g/mol＝11.2 g.

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