题目

下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑫在表中的位置，请回答下列问题。 族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 一 ① 二 ② ③ ④ ⑤ 三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ⑪ ⑫ （1） 画出⑦的离子结构示意图________________________。 （2） ⑤、⑥、⑪的原子中半径最大的是______________(写编号)。 （3） ⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物中碱性弱些的是________。（填化学式） （4） ④、⑩的气态氢化物中稳定性较强的是_______。（填化学式） （5） ④与⑥以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为                              ，将0.6mol该化合物投入到100mL3mol/L ACl3溶液中的离子方程式为                                                                   、                                  。 （6） ③的氢化物是由            （极性或非极性）键形成的极性分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式                                               。 （7） ③的最高价含氧酸的稀溶液与铜粉反应的离子方程式                         。 （8） 利用较强酸能制出较弱酸的原理，写出一个能证明②和⑨非金属性强弱的一个常见反应的化学方程式                             。 答案：（1）．        1分 （2）．⑥              1分 （3）．Al(OH)3                    1分 （4）．H2O               1分 （5）． （2分） 2Na2O2+2H2O＝4Na＋+4OH－+ O2↑（2分）,  Al3＋+4OH－＝ AlO2-+2H2O（2分） （6）．极性（1分）  2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分） （7）．3Cu + 8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O         2分 （8）．Na2SiO3 + H2O + CO2 = H2SiO3↓+ Na2CO3                 2分

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