题目

一定温度下，10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　) A．0～6 min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·(L·min)－1 B．6～10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·(L·min)－1 C．反应至6 min时，c(H2O2)＝0.30 mol·L－1 D．反应至6 min时，H2O2分解了50% 答案：解析　A项，0～6 min内，产生n(O2)＝1×10－3mol，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，则v(H2O2)＝＝≈3.3×10－2mol·(L·min)－1，故A正确；B项，依照A项解题步骤，可知B项正确；C项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)为2×10－3mol，剩余c(H2O2)＝＝0.2 mol·L－1，故C项不正确；D项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)为2×10－3mol，占起始物质的量的50%，故D项正确。 答案　C

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