题目

工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： 　　CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　　　△H＝－41 kJ/mol 　　某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 t1 放出热量：32.8 kJ ② 2 8 0 0 t2 放出热量：Q （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。 　　（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为_____________。 　　（3）计算容器②中反应的平衡常数K=_____________。某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol,请问此刻V正              V逆（填大于，小于或等于） 　　（4）下列叙述正确的是 _____________（填字母序号）。 　　a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等 　　b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ 　　c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 　　d．容器①中，反应的化学反应速率为： e. 平衡时，两容器中CO的转化率相同 　　（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)　ΔH＝－484 kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_________         _                             ___。 答案：（1）小于（2）80%  （3）1                  　（4）a　　　　　　 　　（5）CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g)　　 ΔH=-283kJ/mol

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