题目

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　） A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位 B．pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度小于pH=12的氨水中水电离出的OH﹣浓度 C．0.2molCO2通入1L0.3mol•L﹣1KOH溶液中：2c（H+）+c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（OH﹣）+c（CO32﹣） D．已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣） 答案：【考点】离子浓度大小的比较；pH的简单计算． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．酸溶液稀释后氢离子浓度减小，溶液的pH增大； B．pH=2的溶液中的氢氧根离子，pH=12的氨水中的氢离子是水的电离的； C．二者恰好反应生成等浓度的碳酸氢钾和碳酸钾，根据混合液中的电荷守恒和物料守恒判断； D．溶液呈酸性，说明HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，则c（SO32﹣）＞c（H2SO3）． 【解答】解：A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液中氢离子浓度减小，则溶液pH增大2个单位，故A错误； B．盐酸和氨水都抑制了水的电离，pH=2的盐酸中水电离出的H+浓度为10﹣12mol/L，pH=12的氨水中水电离出的OH﹣浓度为10﹣12mol/L，两溶液中水的电离程度相等，故B错误； C.0.2molCO2通入1L0.3mol•L﹣1KOH溶液中，反应后溶质为等浓度的碳酸钾、碳酸氢钾，根据电荷守恒可知：c（K+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）据溶液中物料守恒得到：3c（CO32﹣）+3c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（K+），二者结合可得：2c（H+）+c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2c（OH﹣）+c（CO32﹣），故C正确； D．一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，说明HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，则c（SO32﹣）＞c（H2SO3），溶液中正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了离子浓度大小比较、溶液pH的计算，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法． 　

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