题目

有关NaOH与CO2反应的探究 探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分 【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。 （1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）： ___________________________________________________________________________。 （2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，  下同），再滴加________。 A．盐酸  B．KCl溶液  C．BaCl2溶液  D．Ba(OH)2溶液  E．酚酞试液 探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数 【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0．1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。 【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作： ①     将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置 ②     观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2．0cm； ③     实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。 （3）检查图8装置气密性的操作方法：________________________________________。 （4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0．00001）。 （5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。 答案：【答案】（1）取样品少量，加入足量的稀盐酸，如有气泡产生，说明样品中含有碳酸根，如无气泡产生说明样品中没有碳酸根离子；（2）CE;;(3)用手捂住烧瓶一会，液柱上升，说明气密性良好。（4）0．059%；（5）偏小 【解析】  考点：氢氧化钠的性质  

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