题目

往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液。计算： （1）产生气体的质量为         g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答案：【答案】（1）8.8   （2）设原混合物中CaCO3质量为X，反应后生成的CaCl2质量为Y。  44    8.8g    111    Y    44    8.8g   100 x   CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑   100          111         44           =         x=20g        =       Y=22.2g X            Y          8.8g  22.2g+ 8.8g   120.0g   原混合物中CaCl2质量=28.8g - 20g=8.8g 反应后所得CaCl2溶液溶质质量分数为                  ×100%=25.8% 答：反应后所得溶液溶质质量分数25.8% 【解析】根据质量守恒定律计算气体的质量，再利用化学方程式的计算球出反应后所得溶液中溶质的质量分数。

查看本题答案和解析