题目

用18 mol·L-1 浓硫酸配制100 mL 2.5 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解　④转移  ⑤洗涤　⑥定容 ⑦摇匀 完成下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是________（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL　B.25 mL　C.50 mL　D.100 mL）。 （2）该实验用到的仪器除量筒外还有                                             。 （3）第⑤步实验的操作是________________________________。 （4）第⑥步实验的操作是________________________________。 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） ①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度___________________。 ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥________________。 ③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容________________。 ④定容时仰视刻度线________________。 答案：（1）13.9 mL　B　（2分） (2)100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒(每个0.5分，容量瓶无规格不得分)。 （3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁（和玻璃棒）2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。（2分） （4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（2分） （5）A.偏小　B.无影响　C.偏大　D.偏小（4分）

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