题目

在0.15L某浓度的浓硫酸中加入铜片，加热使之反应，待铜片全部溶解后冷却，稀释定容为1.00L。取0.05L稀释后的溶液，加入足量的还原铁粉，充分反应后收集到1.68L(标准状况)气体。将残留固体经过滤，洗涤，干燥，冷却后，质量减轻了3.96g，试根据上述数据计算原硫酸的物质的量浓度。   答案：     Fe+H2SO4  FeSO4+H2↑    固体减轻    56g                           1mol        56g    m(Fe)                      0.075mol      x        现总共减轻3.96g，说明Fe与CuSO4反应时，应增重4.2g-3.96g＝0.24g，    Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu     固体增重    56g   1mol                       64g       8g           n(CuSO4)                            0.24g      Cu+2H2SO4  CuSO4+SO2↑+2H2O             2mol          1mol      n(H2SO4)          0.03mol       故原溶液中共有H2SO4的物质的量为(0.075mol+0.06mol)×=2.7mol，答案：原H2SO4溶液中硫酸的物质的量浓度为18.0mol·L-1。

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