题目

工业上利用氟碳铈矿（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一种工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为       。 （2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：                                。 （3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是                   。 （4）溶液中的C（Ce3＋）等于1×10-5mol.l-1，可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的pH为           。（已知KSP[Ce（OH）3]=1×10-20） （5）加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3 ，其中NH4Cl的作用是         。 （6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol.l-1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗25.00ml标准溶液。（已知：Fe2+＋Ce4＋=Ce3＋＋Fe3＋） ①该样品中CeCl3的质量分数为             。 ②若使用久置的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数               （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 答案：（1）+3（2分） （2）H2O2＋2CeO2＋6H+＝2Ce3+＋4H2O＋O2↑（2分） （3）避免三价铈以Ce（BF4）3沉淀的形式损失或除去BF4－或提高CeCl3的产率（2分） （4）9（2分） （5）NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解（2分） （6）①82.2%或82.17%（2分） ②偏大（2分）

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