题目

第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐。 （1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。基态Cr原子外围电子排布式为　 　　 　。 （2）同周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？　 　（填“是”或“否”），原因是                                                       （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图所示（白色球代表As原子）。在GaAs晶体中，每个Ga原子与　  　个As原子形成共价键，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为　   　； （4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型为　  　；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时首先液化的是　     　，理由是　        　； （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为　      　；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为　　g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示） 答案：     （1）3d54s1（2分）； （2）否（1分）；30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（2分） （3）4（1分）；正四面体（1分） （4）sp3（1分）；NH3（1分）；NH3分子之间有氢键，沸点较高（2分） （5）Fe4N；（各2分）     

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