题目

下表为元素周期表的片段组合，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ (1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是（离子符号表示）________ ，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是[填化学式] ________， ②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为________。 （2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，Z由①、③、④中三种元素组成。Z的浓溶液常温下能使铁钝化，W中①、③两种元素组成且质量比为3:14，写出W与Z反应的化学方程式                               。 (3)电动汽车的某种燃料电池，通常用⑤的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应          。 答案：（1） Cl—，HNO3，Na2CO3或Na2C2O4 （2）NH3　＋　HNO3 ＝ NH4NO3 （3）Al ＋ 4OH—－3e－= AlO2－＋2H2O 【解析】 试题分析：由元素周期表可以推断出①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。(1)⑤、⑥、⑧相应离子半径最大的是Cl—，②、③、⑥的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HNO3，②、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物为Na2CO3或Na2C2O4；（2）依题意可以知道Z、W分别为HNO3、NH3　，所以W与Z反应的化学方程式为NH3　＋　HNO3 ＝ NH4NO3；(3) ⑤的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑥的单质为Al，所以该电池的负极反应式为 Al ＋ 4OH—－3e－= AlO2－＋2H2O。

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