题目
(12分)在80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入1 L固定容积的密闭容器中发生反应:N2O4 2 NO2(ΔH >0),每隔一段时间对容器内的物质进行测定,得到如下数据: 时间(s) 0 20 40 60 80 100 n(N2O4)(mol) 0.40 a 0.20 c d e n(NO2)(mol) 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 (1)在20s — 40s之间,用N2O4表示的平均反应速率为 。(2)在80℃时该反应的平衡常数K= 。(3)要增大该反应的平衡常数,可采取的措施有(填序号) 。 ①增大N2O4的起始浓度 ②向混合气体中通入NO2③使用高效催化剂 ④升高温度(4)反应进行至100s后若降低温度,混合气体的颜色 (填“变浅”、“变深”或“不变”)。(5)反应进行至100s后若向容器中再充入0.40 mol的N2O4气体,则达到新平衡后N2O4的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案:(12分))(1)0.004 mol·L-1·s-1(3分) (2)K=3.6 mol·L-1(3分)(3)④(2分) (4)变浅(2分) (5)减小(2分)(不带单位,本次改卷不扣分,但教学中应严格要求)解析: