题目

将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是（　　） A．8.0g             B．11.2g            C．16.0g            D．24.8g 答案：D 【解析】将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量量稀盐酸中，氧化铜先和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铜反应生成铜，最终生成铜的质量为6.4g，故氧化铜的质量为6.4g=8g；铁与盐酸反应生成氢气的关系式是 Fe—H2，设生成0.4g的氢气需要铁的质量为x， Fe—H2 56  2 x  0.4g =，x=11.2g， 铁置换铜的关系式是Fe---Cu，设生成6.4g的铜需要铁的质量为y Fe---Cu 56   64 y    6.4g =，y=5.6g 原混合粉末的质量为5.6g+11.2g+8g=24.8g，故选D。

查看本题答案和解析