题目

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。   （1）I图圆底烧瓶中反应的化学方程式是                              。 （2）II图中褪色的是          （填a或b），烧杯中反应的离子方程式是                                                                                           。 （3）①将Cu丝换成Fe丝，做III实验，结果也能点燃，你认为Fe丝也可点燃的理由是                    。 a．Fe与Cu都是金属元素          b．Fe的熔点比Cu高 c．Fe的密度比Cu小              d．Fe的金属性比Cu强 ②通常由燃烧产物（FeCl3）配制其溶液的方法是                                                                                                   。 （4）将IV装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成，量筒内液面上降。油状液滴的成分可能是（写分子式）        ，      量筒内液面上升的原因是                                               。 （5）将硫酸溶液滴入II图烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，该反应的离子方程式是                                                         。 答案： （1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）b  Cl2+2OH―=Cl―+ClO―+H2O                                                 （3）①d                                                        ②将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度 （4）CH2Cl2、CHCl3、CCl4  随着反应的进行，量筒内的气压在减小。 （5）Cl―+ClO―+2H+=Cl2↑+H2­O

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