题目

松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰(CaO)、纯碱(Na2CO3)和食盐(NaCl)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。 (1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)： ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (2)松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤液中肯定大量含有的溶质为________和________，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。 (3)某同学设计如下表所示的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液 若出现白色沉淀 滤液中含Ca(OH)2 若无白色沉淀 滤液中无Ca(OH)2 ②取少量滤液，________ 若出现________ 滤液中含Na2CO3 答案：【解析】　(1)生石灰溶于水生成熟石灰，CaO＋H2O===Ca(OH)2；熟石灰与纯碱反应生成碳酸钙和氢氧化钠，Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)皮蛋外的糊状物主要是NaOH、NaCl、CaCO3，还可能含有过量的Ca(OH)2或Na2CO3，而CaCO3不溶于水，故滤液中肯定含有大量的NaOH和NaCl，可能含有的物质为Ca(OH)2或Na2CO3。 (3)取少量滤液，滴加适量盐酸，若有气泡产生，则滤液中含有Na2CO3，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O。 【答案】　(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (2)NaOH　NaCl (3)滴入适量稀盐酸　气泡(或滴入氢氧化钡溶液　白色沉淀等)

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