题目

由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w（S）=a%，则O元素的质量分数w（O）为（　　） A．1.75a%   B．1﹣1.75a%    C．1.25a%   D．无法计算 答案：【考点】混合物中某元素的质量计算． 【专题】化学式的计算；等量代换法． 【分析】NaHS、MgSO4、NaHSO3这几种物质仔细观察有一点规律：（NaH S）、（Mg SO4）、（NaH SO3），可以发现NaH相对原子质量和为24，可以看成与Mg是等同的； 也就是说可以把NaH它们看成一个整体，就可以通过硫的质量分数求出其含量，余下的就是O元素质量分数． 【解答】解：因为NaHS、NaHSO3组成中钠和氢的比例是1：1，可以把钠元素和氢元素放在一起看做镁元素（23+1=24），这样三种物质相当于是MgS、MgSO4、MgSO3，所以这时三种物质镁和硫的比例相同都是1：1；因为S是a%，所以镁元素的质量分数可通过计算： 设镁元素的质量分数为x S～Mg 32 24 a%  x x=0.75a%； 这样硫和镁（即镁、氢、钠）元素的质量分数和=a%+0.75a%=1.75a%，用总量1减去硫和镁（即镁、氢、钠）元素所占的质量分数和即氧元素的质量分数，即1﹣1.75a%． 故选B． 【点评】通过等量代换的技巧，把物质组成中不同的部分因相对原子质量和相等而进行代换，使物质间的组成更具有规律性，方便计算． 　

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