题目

研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。 （1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）                     。 （2）右图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式： 负极                       ，正极                   。 （3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是          。（填序号） A．体系压强保持不变     B．混合气体颜色保持不变 C．SO3、NO的体积比保持不变  D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO 当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为            ； （4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体： NO+NO2+Na2CO3===2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3===NaNO3+NaNO2+CO2 若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO2体积比为          。 答案：.(13分)（1）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) (2分) （2）负极：2CH3OH-12e-+2H2O    2CO2+12H+ (2分)      正极：3O2+12e-+12H+    6H2O (2分) (3) B(2分)  2.67(或)（2分） (4)1∶7（3分）

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