题目

下表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素。 ① 　 　 ② 　 ③ ④ ⑤ ⑥ 　 　 ⑦ 　 ⑧　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ⑨ 　 　 　 　 ⑩ 　 　 　 　 　 　 　 （1）写出上表中元素⑤的轨道表示式_______，元素⑨原子的核外电子排布式__________。 （2）元素第一电离能的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”，下同）；元素电负性的大小比较：④_____⑤（填写“＞”“＝”或“＜”）；请写出与元素④的单质互为等电子体的一种微粒的化学式_________。 （3）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是__________。 (4)上述③与④元素组成的(CN)2化合物中键与键之比________。 （5）⑦的氧化物是优良的耐高温材料，它的熔点比 CaO高，其原因是_____________。 （6）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则该氧化物的化学式________。 答案：【知识点】元素周期表、电离能、电负性、化学键、晶体结构 【答案解析】 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓  (1)、 1S       2S             2p     （2分）  [Ar]3d54s1  （2分）  (2)  ＞  ；  <  ；   CO 或C22- （各1分） (3)HF分子间以氢键形成聚合(HF)n分子（1分） （4）3:4   （2分） （5）Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大（2分） （6） Cu2O （2分）   解析：（1）表中元素⑤是F元素，电子排布式为1S22S22P5,所以轨道排布： ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ 1S       2S             2p   （2分）     ⑨是24号元素Cr，原子的核外电子排布式[Ar]3d54s1； （2）同一周期元素的第一电离能基本上随原子序数的递增而增大，同一主族元素的从上到下一般趋于减小，这些都和元素金属性递变规律一致。出现轨道全充满、半充满状态时例外，N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去第一个电子需要的能量较高，故第一电离能N＞O元素；元素电负性的大小与非金属性一致；元素④的单质是N2，14个电子，有CO 或C22- 等；（3）元素H与F形成化合物HF，HF分子之间存在氢键，存在缔合（HF）n分子，故实验测得的相对分子质量一般高于理论值；（4）(CN)2的结构式是N≡C-C≡N，单键都是σ键；双键一个是σ键，一个是π键；三键一个是σ键，两个是π键。所以σ键数是1+1+1=3，π键数是2+2=4，π键和σ键之比是3:4；（5）⑦的氧化物是MgO，Mg2+比Ca2+半径小，离子键强，MgO比CaO的晶格能大，所以它的熔点比 CaO高；（6）根据晶胞的计算：Cu：4，O：8×1/8+1=2，故Cu、O个数比为2:1，故化学式为 Cu2O 【思路点拨】本题考查元素周期表、核外电子排布、电离能、分子结构与性质等，难度中等，注意氢键对物质性质的影响，掌握中学常见晶胞的计算。

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