题目

实验室制取氯气，将多余的氯气用100 ml 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答： （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。 （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。 （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。 答案：【答案】(1)0.16  (2)0.03 ,  0.05  (3) 6.96 【解析】 试题分析：⑴反应前NaOH的物质的量为：0.1 L×1.7 mol/L = 0.17 mol 反应后NaOH的物质的量为：0.1 L×0.1 mol/L = 0.01 mol 消耗的NaOH物质的量为：0.16 mol ⑵根据反应8Cl2+16NaOH=5NaClO+NaCIO3+10NaCl+8H2O 则反应掉的氯气有0.16 / 16×8=0.08mol 其中被氧化的氯气即为0.08 \ 8×6=0.03mol 被还原的氯气即为0.08-0.03=0.05mol ⑶ 由（2）可知，尾气中的氯气为0.08mol MnO2————Cl2 87g        1 mol Xg         0.08mol 则m(MnO2) =87g×0.08mol/1mol=6. 96 g 考点：氧化还原反应的相关计算 点评：氧化还原反应的相关计算是化学计量中难度最大的内容，主要采用守恒法进行解答。

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