题目

柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作②的所需的主要仪器是      （2）参照下图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是        （填化学式）。（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：【有关资料】 化学式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2 Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11 【设计除杂过程】a、已知试剂B是K2CO3溶液，则溶液A的主要成分是              （填化学式）。【获取纯净氯化钾】b、对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是                            。将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到出现较多晶体时，停止加热。【问题讨论】c、进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为            。  答案：（1）分液漏斗（2）MgSO4              （3）a、Ba(OH)2     b、除去未反应的OH-和CO32-c、1.6×10-7mol/L     解析: 

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