题目

N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员． （1）N2O中氮元素的化合价是　　，NO2中氮元素的质量分数是　　． （2）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的　　（填“物理”或“化学”）性质． （3）工业生产中，用N2O与氨基化钾（KNH2）反应制备叠氮化钾（KN3），其化学方程式为N2O+2KNH2═KN3+KOH+X，则X的化学式为　． 答案：【考点】有关元素化合价的计算；元素的质量分数计算；化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用． 【专题】化学式的计算；物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律． 【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合N2O的化学式进行解答；根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答 （2）物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等． （3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式． 【解答】解：（1）氧元素显﹣2价，设N2O中氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）=0，则x=+1价． NO2中氮元素的质量分数是100%≈30.4%． （2）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质． （3）根据反应的化学方程式N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，反应物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为4、1、2、4，反应后的生成物中氮、氧、钾、氢原子个数分别为3、1、2、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则物质X的化学式为NH3． 故答案为：（1）+1；30.4%；（2）物理；（3）NH3． 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法、有关化学式的计算、利用原子守恒来确定物质的化学式的方法等是正确解题的关键． 　

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