题目

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)  2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/10－3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A 该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B 因该反应熵变（△S）大于0，焓变(△H)大于0，所以在低温下自发进行 C根据表中数据，计算15.0℃时的分解平衡常数约为2.0×10－9(mol·L－1)3 D达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量减小 答案：【知识点】化学平衡 F5 G2 G4 【答案解析】C  解析：A、该反应为固体分解，故M一直不变，故A错误；B、△G=△H-T△S，当△G＜0时为自发反应，故应高温自发，B错误；C、15℃是设二氧化碳浓度是xmol/L，则氨气浓度是2x mol/L，故平衡气体总浓度2.4×10－3mol/L=3x，故x=0.8×10－3mol/L，而K=y×4y2=2.0×10－9(mol·L－1)3故C正确；D、恒温压缩体积，压强增大，平衡向逆向移动，固体体积增大，故D错误； 【思路点拨】本题涉及化学平衡的判断、化学平衡常数的计算、化学平衡的移动等知识，属于综合知识的考查，难度不大．

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